شرکت شاپ شیمی اصفهان

اسید نیتریک





 

 

 

 

فروش اسید نیتریک 65 و 55 درصد غلیظ صنعتی

 

توزیع و فروش اسید نیتریک 65% غلیظ و 55% با بهترین کیفیت و ارزان ترین قیمت به صورت عمده و به شکل فله ای

و حمل با تانکر1 الی 20 تنی و یا بسته بندی شده در ظروف 28 کیلوگرمی

 

قیمت اسید نیتریک با توجه نوع بسته بندی ، میزان سفارش و محل تحویل کالا مشخص می گردد. 

 

اسید نیتریک (Nitric acid)

یا همان  HNO3ماده ای است در دمای اتاق مایع ،شفاف و بی رنگ تا زرد و قرمز، بخارات آن سوزش آور، خورنده و خفه کننده از موارد استفاده آن نیز می توان از حضور آن در ساخت مواد منفجره و صنایع نظامی و رنگ سازی نام برد این ماده با وجود فواید و مصرف های فراوان مشکلات و خطرات خاص خود را نیز به همراه دارد مانند خطراتی از قبیل آتش سوزی و انفجار و بسیاری از خطرات بهداشتی تماس با آن .

                    

HNO3غیرقابل اشتعال بوده ولی با قدرت واکنش پذیری بالای خود با بسیاری از مواد به شدت وارد واکنش می شود و بعضی اوقات این واکنش منجر به بروز انفجار و آتش سوزی می شود. همچنین قابلیت اشتعال مواد آلی و پودر فلزات را بالا می برد. در اثر تابش مستقیم نور خورشید، اکسیژن تولید کرده که این ماده که خود عنصر حیاتی انفجار و سوختن است می تواند باعث انفجار و اشتعال شود.

 

 

2HNO3 -----> 2NO2 + H2 + 1/2 O2

 HNO3مایع باعث سوختگی شدید می شود. بخارات آن سمی بوده وحد آستانه مجاز آن ۲ واحد در یک میلیون واحد می باشد. در صورت آلوده شدن پوست با اسید نیتریک باید موضع را با آب فراوان شستشو داد.

 

 

فرمول مولکولی

HNO3

جرم مولی

63.01 g mol−1

رنگ

Colorless liquid

غلظت

1.5129 g cm−3

نقطه ذوب

-42 °C, 231 K, -44 °F

نقطه جوش

83 °C, 356 K, 181 °F (68% solution boils at 121 °C)

حلالیت در آب

Completely miscible

میزان اسیدیته(pKa)

-1.4

گشتاور دو قطبی

2.17 ± 0.02 D

 

 

اسید نیتریک برای اولین بار در قرون وسطی به دست بشر ساخته و تولید شد. حدودا در سال ۱۱۰۰ میلادی گبریک روشی برای تولید اسید نیتریک ارائه داد. این روش تهیه آب فورتیس به وسیله تقطیر شوره(نیترات سدیم) با سولفات مس و زاج سفید بود.

البته مانند همیشه صحبت هایی مبنی بر اینکه این ماده نیز توسط جابرابن حیان کشف شده باشد به گوش میرسد

تاریخچه استفاده از اسید نیتریک نیز به زمان استخراج طلا باز می‌گردد؛ چرا که این اسید قادر به حل کردن اکثر فلزات به جز طلا می‌باشد که به این ترتیب طلای خالص از سنگ طلا استخراج می‌گردید.

 

امروزه بیشترین موارد مصرف اسید نیتریک در تهیه کودهای شیمیایی (کشاورزی) از قبیل کودهای نیترات، نیتروفسفات، کودهای مخلوط و . . . است.  ضمن این که در تولید نیترات‌ های معدنی (نیترات آمونیم انفجاری) و آلی، در اسید شویی تجهیزات صنعتی، آبکاری، مقاوم‌ سازی در برابر خوردگی، جداسازی طلا و نقره و در صنایع الکترولیز از اسید نیتریک به وفور استفاده می‌شود. در صنایع نظامی، صنایع شیرسازی و صنایع پلاستیک‌سازی نیز مصرف اسید نیتریک قابل توجه است.

 

در اواسط قرن هفدهم، گلابر، توانست اسید نیتریک را به وسیله تقطیر کردن نیترات سدیم با اسید سولفوریک غلیظ بسازد. کاوندیش در سال ۱۷۸۵ به وسیله عبور دادن جریان الکتریکی از مخلوط گازهای N2 و O2 ثابت کرد که اسید نیتریک یا همان HNO3 از این عناصر تشکیل شده است. میلینر در سال ۱۷۸۸ اسید نیتریک را به وسیله عبور آمونیاک از بالای منگنز دی‌اکسید‌ (MnO2)حرارت داده شده و جذب بخارات توسط آب به دست آورد.

 

در سال ۱۸۳۹، کلمن روشی را برای تولید اسید نیتریک ابداع کرد که مبنای تهیه اسید نیتریک در حال حاضر نیز می‌باشد. دراین روش با استفاده از پلاتین مخلوط هوا و آمونیاک را اکسید می‌کنند و اسید را تولید می‌کنند.

 

4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2 + 216,24Kcal

در سال ۱۸۴۸، رویلینشان متوجه شد که اکسیژن و نیتروژن می‌توانند از هوا گرفته شوند  و برای تولید اکسیدهای نیتروژن مورد استفاده قرار گیرند و توسط قوس الکتریکی با هم ترکیب ‌شوند. این پدیده قبل تر توسط ویلیام کروکس دانشمند انگلیسی نیز انجام شده بود. بر همین اساس و روش، واحد کوچکی درشهر منچستر انگلستان در سال ۱۹۰۰ به کار افتاد. اما عیب بزرگ این روش این بود که بازده تولید اکسیدهای نیتروژن پایین بود و ۵/۱ تا ۲ درصد احتیاجات NO را برطرف می‌کرد. در اوایل قرن بیستم میلادی بیرکلند و اید در نروژ واحدی را تاسیس کردند که از منابع هیدروژنی استفاده می‌کرد ولی در عین حال به ۳۵۰۰۰ اسب بخار انرژی نیاز داشت و صرف اقتصادی نداشت.

در نهایت روش تهیه به وسیله اکسیداسیون آمونیاک و استفاده از پلاتین به عنوان کاتالیست به وسیله استوالد و براور توسعه پیدا کرد و برای اولین بار در سال ۱۹۰۸ در آلمان شروع به کار کردو تولید کرد. روش های دیگر تولید اسید نیتریک به دلایل مختلفی از جمله گرانی هزینه ها، بازده کم، در دسترس نبودن مواد اولیه کافی (معادن نیترات) و بسیاری مشکلات دیگر نتوانستند به عنوان یک روش صنعتی و تولید انبوه و مقرون به صرفه اسید نیتریک استفاده شوند و تنها در حد یک روش آزمایشگاهی و در مقیاس کوچک باقی ماندند و همگی یکی پس از دیگری منسوخ شدند.